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jueves, 6 de marzo de 2014

Los gases lo podemos evidenciar en la vida cotidiana como los globos y los diferentes vehículos que encontramos en la calle, desde lo mas pequeño e insignificante hasta lo mas grande y majestuoso un ejemplo puede ser un globo a un zeppelin
Los gases tienen tantas aplicaciones gracias a las diferentes leyes que han salido durante la historia podemos aplicarlas o descubrir de que manera funcionan 

por ejemplo:

Ley de Boyle (P1V1 = P2V2). Lo puedes observar en un globo que inflas, a mayor presión ejercida, el volumen del globo aumenta.

Ley de Charles (V1/ T1 = V2 / T2).- La puedes observar en un globo aerostático. Calientas el gas y este tiende a expandirse más (es decir, el volumen aumenta) logrando elevar el globo a mayor altura.

Ley de Gay Lussac (P1 / T1 = P2 / T2). La puedes observar en las ollas a presión (el volumen es constante. Si calientas la olla, el gas en su interior aumenta su presión.

tipos de gases

Los gases pueden ser clasificados según:
Sus propiedades químicas:
Comburentes: estos fluidos son elementales en caso que se pretenda mantener la combustión.
Inertes: estos gases no mantienen el estado de combustión ni arden.
Combustibles:  dichos fluidos arden con gran facilidad en caso de la presencia de aire o cualquier otro tipo de oxidante
Tóxicos: tienen efectos nocivos sobre los seres vivos. Si se encuentran concentrados en ciertas cantidades pueden tener consecuencias fatales.
Corrosivos: Pueden agredir al tejido de la piel y a los materiales que se encuentren próximos.
Según tratamiento para su uso:
Inflamable: estos gases o la mezcla de ellos posee como margen de inflamabilidad igual o menor al trece por ciento.
Licuado: este gas o gases poseen una temperatura considerada crítica cuando es igual o supera menos 10° C.
Comprimido: dicho gas o conjunción de gases se les atribuye una temperatura crítica si es igual o inferior a menos 10°C.
Gas tóxico: en este caso el gas solo puede ser resistido, en un máximo de su concentración,  por cuarenta horas semanales, ocho horas diarias.
Oxidante: estos gases poseen la capacidad de tolerar combustiones con un potencial que supere al del aire.
Corrosivo: Es capaz de producir un desgaste que supere el 6mm a una temperatura de 55°C
Criogénico: estos gases entran en ebullición a una temperatura menor a cuarenta grados centígrados, siempre que las condiciones de la presión atmosférica sean normales.
Según su utilización:
Industrial: estos gases son aquellos que son producidos y llevados al mercado por el sector industrial
Mezcla industrial: dichos gases son sometidos a un tratamiento igual que los gases industriales, esto se debe a su volumen a la hora de aplicarlos y comercializarlos.
Mezcla de calibración: Estos gases mezclados son usualmente de precisión. Se utilizan para calibrar, en determinados trabajos destinados a la investigación u otras prácticas que necesiten un cuidado específico a la hora de producirlos y usarlos.

A continuación en este vídeo muestra los usos de los gases














Decálogo
Cualquier aspecto de nuestro bienestar material depende de la Química en cuanto esta ciencia proporciona los medios adecuados que lo hacen posible y así, por ejemplo, en lo que se refiere a nuestros medios de locomoción, la Química suministra aceros especiales y aleaciones ligeras,
Podemos pensar en la Cirugía sin anestésicos y antisépticos, en los aviones sin aleaciones ligeras ni gasolinas especiales, en los vestidos sin colorantes, en los puentes sin hierro y cemento, y en los túneles sin explosivos... El avance prodigioso de nuestra civilización en los últimos doscientos añosmuchísimo mayor que en los, cuatro mil años anteriores, es el resultado del desarrollo y aplicación de la ciencia química, por la que el hombre ha adquirido un control sobre el medio exterior y aumentado su independencia a respecto de él
Pero todos estos progresos químicos, con ser enormes, son únicamente un comienzo, pues los más intrigantes y prometedores secretos de la Naturaleza permanecen aún impenetrables. El químico ha llegado a resolver el misterio del átomo y dispone hoy de métodos para liberar las enormes reservas de energía dentro de él, pero nada sabemos acerca de las fuerzas químicas que distinguen la materia viva de la no-viviente. Así, por ejemplo, ¿cómo utiliza la hoja verde la luz solar para convertir el dióxido de carbono y el agua en alimentos?, y ¿por qué mecanismo las mínimas trazas de vitaminas y hormonas producen en el cuerpo humano los sorprendentes efectos conocidos?